Аммиак

Аммиак, NH₃, водородное соединение азота, с резко выраженными щелочными свойствами, встречается в свободном состоянии и в виде солей аммония в воздухе, воде и почве, вследствие гниения азотистых веществ растительного и животного мира; получается из солей аммония, в особенности из нашатыря, или хлористого аммония, нагреванием с щелочью. В технике аммиак  и его соединения получаются в больших количествах из побочного продукта при сухой перегонке каменного угля для производства светильного газа, так называемой аммиачной воды, которую насыщают соляной кислотой и из образовавшегося нашатыря выделяют затем аммиак едкой известью при нагревании.

Свободный аммиак - бесцветный газ с характерным сильным запахом, плотность его 8,53, при - 40° и атмосферном давлении сжижается в бесцветную жидкость удельный вес 0,623, при t - 75° аммиак застывает в кристаллы. Аммиак  горит в атмосфере кислорода желтым пламенем с образованием воды и окислов азота; очень жадно соединяется с водой: 1 объем воды, при обыкновенной температуре, растворяет около 760 объемов аммиака; водный раствор называется нашатырным спиртом; аммиак способен прямо соединяться с кислотами (например, с НСl, H₂SO₄ и т. д.), давая соли аммония, причем к группе NH₃ присоединяется еще атом водорода кислоты (например NH₄Cl, (NH₄)SO₄ и т. д.). аммиак  употребляется в медицине, например, для приготовления так называемой летучей мази в смеси с каким-нибудь маслом, в виде наружного средства, в красильном деле и т. д.

M. М. Нечаев.