Барий

Барий, Ва, химический элемент из группы щелочноземельных металлов, в чистом виде в природе не встречается. Сернокислое соединение его BaSО₄ образует тяжелый шпат, углекислое ВаСО₃ — витерит. Кроме того, барий входит в состав нескольких других минералов, в незначительном количестве встречается в известняках, песчанике, базальтах и пр. В чистом виде барий получается при разложении хлористого бария гальваническим током (Дэви) или парами калия. Прежние способы давали очень нечистые продукты с большим % ртути (до 77%) или примесью NaCl и КСl. Только в 1905 году Гюнду удалось разработать способ получения очень чистого бария. Натриева амальгама превращается в растворе хлористого бария в бариеву амальгаму и, если нагревать последнюю в струе водорода, при уменьшенном давлении и, наконец, в пустоте, до 950°, то ртуть улетучивается, и барий остается в виде металла, похожего на олово, который, быстро окисляясь, тускнеет на воздухе, мягок, как свинец, плавится при 850°, кипит при 1 150°. При нагревании барий поглощает водород, азот, в расплавленном состоянии дает сплавы со многими металлами, легко растворяется в спирте, образуя алкоголят. Удельный вес бария 3,6, атомный вес 137,4. При обыкновенной температуре барий разлагает воду, при нагревании же сгорает ярким пламенем в окись ВаО. С водой ВаО дает едкий барит Ва(ОН)₂, который на воздухе мутнеет от образования ВаСО₃ — углекислого бария. Едкий барит находит обширное применение в технике, например, при сахароварении, так как его легко выделить из смеси серной кислотой, с которой он образует почти совершенно нерастворимое ни в воде, ни в кислотах и щелочах, сернокислое соединение BaSО₄. Это соединение может употребляться, как очень прочные белила. Другое соединение бария с кислородом — перекись бария, ВаО₂, употребляется для получения перекиси водорода или для фабричного добывания кислорода. Все соединения бария ядовиты, особенно азотнокислое Ва (NО₈)₂.

М. Н.