Бром

Бром, Br, неметаллический элемент из группы галоидов, не встречается в свободном состоянии в природе, но соединения его с металлами нередко сопровождают в незначительном количестве соответственные хлористые соединения, с которыми они имеют большое сходство. Морская вода содержит в одном литре 0,061 грамма брома в виде бромистых натрия или магния. Кроме того, бромистые соединения встречаются во многих соляных источниках (Шёнебек, Крейцнах, некоторые американские в Огайо и Пенсильвании), в верхних слоях стасфуртской каменной соли, откуда добываются соли калия, и в таком же виде в Неваде и Ост-Индии. Бром  получается, главным образом, из маточных рассолов морской воды и стасфуртских залежей при добывании солей калия. Его выделяют, пользуясь тем, что он вытесняется хлором из своих соединений; для этого пропускают хлор или прибавляют серной кислоты и перекиси марганца. Бром  представляет темную буро-красную жидкость, удельный вес 3,19, с тяжелым удушливым запахом, действует на организм, как хлор, и на коже производит раны. Атомный вес = 79,75. Бром  затвердевает при —7° (в присутствии хлора — при гораздо более низкой температуре) в красно-бурую, листоватую, почти с металлическим блеском массу; при обыкновенной температуре очень летуч, кипит при 58,7°, при 15° растворяется в 29 частях воды, легче растворим в спирте, эфире, сероуглероде, хлороформе и растворе бромистого калия. Желто-красная бромная вода разлагается на свету, делается под влиянием кислорода бесцветной и содержит тогда бромисто-водородную кислоту. Бром  в своих соединениях очень похож на хлор, прямо соединяется с металлами, но при обыкновенной температуре не соединяется с водородом; на органические вещества он действует окисляющим образом и поэтому часто употребляется для беления и дезинфекции. С углеводородами бром образует два рода соединений: бромистые соединения и бромо-соединения. Первые образуются присоединением брома к непредельным углеводородам (например, С₂Н₄Br₂ — бромистый этилен), а вторые замещением  атома водорода в непредельных углеводородах (например, С₂Н₃Br — бромэтилен). В свободном состоянии бром редко употребляется в медицине, чаще же, как дезинфицирующее средство, в форме бромной воды или как Bromum solidificatum (куб или цилиндр из инфузорной земли, которая поглощает бром до 75% своего веса и только медленно отдает его назад). Некоторые из соединений брома (бромистые калий, аммоний, кадмий и пр.) употребляются в фотографии и в медицине, другие (бромистый метил, этил, амил) — в технике для приготовления красок, именно с тех пор, как вследствие развития стасфуртской и североамериканской бромистой промышленности цена на бром очень упала. Производство брома в Стасфурте и Леопольдгалле достигает 600, в Северной Америке 300 тонн в год.

М. Н.

Препараты брома (бромиды: бромистый калий, бромистый натрий, бромистый аммоний, бромистый стронций и др.) имеют обширное применение в медицине. Основано оно па способности брома понижать рефлекторную возбудимость. Чаще всего бромиды применяются при эпилепсии. Здесь они даются в течение долгого времени и в постепенно повышаемых приемах. Далее бромиды употребляются при невралгиях, нервной головной боли, при бессоннице, при разных судорожных заболеваниях и при нервных возбуждениях, исходящих из полового аппарата. Обыкновенный прием для взрослого — 0,5—1,0 грамма, бромистого калия и бромистого натрия. Бромистый аммоний и бромистый стронций даются в половинных дозах.

И. Ид.