Гидразин

Гидразин, N₂Н₄, или иначе диамид, Н₂N. NH₂, получается при нагревании диазоуксусного эфира или триазоуксусной кислоты с водой или минеральными кислотами. Безводный гидразин представляет бесцветную жидкость, удельный вес 1,01, кипит при 113,5°, застывает около 0°С, слабое основание, обладающее сильными восстановительными свойствами; гидрат его (N₂Н₄. Н₂О) представляет дымящуюся жидкость, застывает при t° ниже —40°, кипящую при 118,5°, удельный вес 1,03 при 21°, сильное основание, почти без запаха, с щелочным вкусом, в пустоте разлагается при 143°, под атмосферным давлением при 183°; стекло и каучук ею разъедаются; при действии окиси бария она выделяет свободный гидразин, который сильно дымит на воздухе. С кислотами гидразин дает прочные соли, которые легко кристаллизуются, действуют, как сильные восстановители (так же, как и гидрат гидразин), при накаливании дают аммиачные соли, азот и водород, с азотисто-кислыми солями выделяют азот. В гидразине атомы водорода могут быть замещены спиртовыми радикалами (СН₃, С₂Н₅ и т. д.). Если замещение происходит лишь в одной группе амида (NH₂), то такие соединения носят название гидразин, например, C₆H₅NH—NH₂, есть фенилгидразин; при симметричном замещении двух атомов водорода в ди-амиде получаются гидразосоединения. Гидразины  — жидкие или твердые тела, основного характера, легко окисляются. Наиболее важное соединение гидразин-фенил-гидразин, С₆Н₅NH.NH₂, получается восстановлением ди-азониевых солей, например, хлористого диазобензола, представляет бесцветную маслянистую жидкость, буреющую на воздухе, плавящуюся при 17,5°, кипящую при 241°, трудно растворимую в воде, легко в спирте и эфире. Фенил-гидразин действует, как восстановитель, и служит весьма важным и чувствительным реактивом на альдегиды и кетоны, и в особенности на углеводы.

М. Н.