Гидролиз

Гидролиз. Соли 1) слабых кислот с сильными основаниями, 2) сильных кислот со слабыми основаниями и 3) слабых кислот со слабыми основаниями подвергаются при действии воды разложению на соответствующие кислоту и основание. Это явление разложения солей водой называется гидролизом. Для первых двух групп солей это явление легко может быть замечено по отношению их растворов к лакмусу. Обыкновенно растворы средних солей (о средних, кислотах и основных солях см. соли), как хлористый натрий (NaCl) и т. п., не окрашивают лакмуса ни в синий, ни в красный цвет; они, как говорят, нейтральны по отношению к лакмусу. Растворы же указанных только что групп солей окрашивают лакмус либо в синий, либо в красный цвет. Так, например, раствор цианистого калия KCN (калиевая соль синильной кислоты) окрашивает лакмус в синий цвет, т. е. обладает щелочной реакцией, — характерным признаком растворов оснований. Эта соль гидролизуется (разлагается водой) по уравнению: KCN+Н₂O=KOН+HCN. В растворе появляется очень сильное основание, едкое кали (KОН), наряду с очень слабой синильной кислотой (HCN). Следовательно, в растворе будут преобладать основные—щелочные — свойства, и лакмус окрасится им в синий цвет. Раствор хлорного железа FeCl³ (железная соль соляной кислоты) обладает сильной кислотной реакцией. Соль эта разлагается водой: FeCl₃ + ЗН₂О = Fe(ОН)₃ + ЗНСl; появляющаяся при этом разложении соляная кислота НСl и придает кислотную реакцию раствору хлорного железа.

Гидролиз  представляет собой процесс, обратный нейтрализации, т. е. образованию соли из кислоты и основания; при этом последнем процессе из основания и кислоты получаются соль и вода, при гидролизе из соли и воды — основание и кислота; нейтрализация: HCN + KОН = KCN + Н₂O; гидролиз: KCN + Н₂O = HCN + KОН.

Такие процессы, как нейтрализация слабых кислот сильными основаниями, сильных кислот слабыми основаниями и слабыми кислотами слабых оснований, и гидролиз соответствующих солей, — называются обратимыми. Они могут идти как в ту, так и в другую сторону, что обозначают так: HCN+KOН=KCN+Н₂O; но ни в ту, ни в другую сторону они не идут до конца; при нейтрализации синильной кислоты едким кали, не все их частицы перейдут в частицы цианистого калия и воды, и обратно, при гидролизе цианистого калия не все его частицы перейдут в синильную кислоту и едкое кали. В обоих случаях, в конце концов, будут находиться в растворе все четыре вещества в одних и тех же отношениях (см. равновесие химии.).

Легче всего подвергаются гидролизу соли слабых кислот со слабыми основаниями. Совсем не подвергаются гидролизу (при обычных условиях) соли сильных кислот с сильными основаниями.

Степень гидролитического расщепления соли увеличивается с повышением температуры. Так, если нагревать разбавленный почти до обесцвечивания раствор хлорного железа, то он становится красновато-бурым от появления больших сравнительно с прежним количеств гидроокиси железа Fе(ОН)₃, как следствия увеличенной с повышением температуры степени гидролитического расщепления хлорного железа.

Явления гидролиза становятся вполне понятными, вполне объяснимыми во всех своих подробностях при применении к ним теории электролитической диссоциации.

Л. Писаржевский.