Имиды

Имиды. Так называются продукты замещения в аммиаке двух атомов водорода двухатомным (двухвалентным) остатком кислот. Как известно, частица аммиака может быть разделена: 1) на амид NH₂ и атом водорода и 2) на имид NH и два атома водорода. В свободном состоянии, как амид, так и имид не могут существовать, но, согласно закону замещения, они могут замещать: амид один атом водорода, а имид — два. Хотя имид NH в свободном состоянии не получен, но, по Менделееву, его хлористоводородная соль NHHCl получена при накаливании двойной соли двухлористой платины и нашатыря: PtCl₂NH₄Cl = Pt + 2НСl + NHHCl. Она растворима в воде, из раствора кристаллизуется в шестигранных ромбических призмах.

Если группой NH₂ заместить в одноосновной кислоте, например, уксусной, гидроксил, то получается амид кислоты, например, ацетамид — CH₃.СO.NH₂. Имиды же кислот получаются через замещения группой NH двух гидроксилов в двух- и многоосновных кислотах. Получаются они обыкновенно при нагревании кислых аммониевых солей двухосновных кислот, причем происходит выделение двух частиц воды:

Для щавелевой кислоты С2Н2О4 известен  также оксимид

, получающийся при действии пятихлористого фосфора на оксаминовую кислоту, или кислый амид щавелевой кислоты, С₂О₂(NH₂)(ОН). Из двухосновных кислот способны образовать имиды только те, которые, выделяя частицу воды, легко образуют внутренние ангидриды.

Имиды представляют твердые кристаллические тела, легко растворимые в воде. При нагревании с водными растворами щелочей и кислот, легко присоединяют воду, разлагаясь при этом на аммиак и соответствующие кислоты или соли:

С₂Н₄(СО)₂NH + 2Н₂О = С₂Н₄(СООН)₂ + NH₃.

И. Каб.