Калий

Калий, K, атомный вес 39,15, металл, принадлежащий к I группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Открыт Дэви в 1807 г. при электролизе едкого кали. В виде солей входит в состав многих минералов и горных пород, как-то: полевого шпата, слюды, лейцита и др. Находится также в морской воде, и такие соли, как хлористый калий, добываются на юге Франции из маточных растворов, остающихся по извлечении из морской воды поваренной соли. Главным же источником калийных солей являются так называемые «отбросные соли» (Abraumsalze), добываемые в стассфуртских копях (см. стассфуртские соли). В состав этих солей входят, например, сильвин (KCl), каинит (MgSO₄.KCl.ЗН₂O), шэнит (MgSO₄.K₂SO₄.6Н₂O) и много других. Отбросные соли, равно как и сырой хлористый К., очень ценятся, как удобрения для растений. Металлический калий получается многими способами: 1) при накаливании смеси мелко распыленного угля с сухим углекислым калием (поташом): K₂СO₃ + 2С = К₂ + ЗСО, 2) также при нагревании едкого кали с металлами: алюминием, железом, магнием: 2KOН + Аl = K + AlO₂K + Н₂, и 3) при нагревании фтористого калия с карбидом кальция: 2КF + СаС₂ = 2K + СаF₂ + 2С.

Калий  представляет серебристо-белый металл, быстро окисляющийся на воздухе, более легкий, чем вода. Удельный вес при 0° = 0,863, плавится при 62°, кипит при 757°,5. Скрытая теплота плавления для 1 кг 15,7 бол. калорий или 614 б. к. для одного грамматома. Калий — хороший проводник электричества: электропроводность 1 кубического сантиметра при 0° для твердого состояния равняется 150 500 обратным омам, а при 100° для жидкого калия 60 600 обратным омам. Калий  энергично разлагает воду, причем выделяется водород, который загорается: K + Н₂О = KОН + Н. Образует соединение со многими элементами, как то: водородистый калий — KН, азотистый калий — K₃N, углеродистый калий, или карбид калия — K₂С₂. Окись калия, K₂O, образуется в смеси с перекисью при горении калия в сухом воздухе; для получения ее в чистом виде нагревают селитру или азотнокислый калий с металлическим: 2KNO₃ + 10K = 6K₂O + N2. Окись калия, соединяясь с водой, образует едкое кали: K₂O + Н₂O = 2KOН; последнее получается техническим путем при действии гидрата окиси кальция или гашеной извести на поташ: Са(OН)₂ +  K₂СO₃ = СаСO₃ + 2KOН, а также при электролизе хлористого калия. Раствор едкого кали, представляющий едкую жидкость, разрушительно действует на органические тела, а также на ткани (кожу, дерево, пробку и т. п.). Из солей калия наиболее широкое применение имеют: азотнокислый калий, или селитра (входит в состав черного пороха, а также некоторых взрывчатых смесей), хлористый калий служит как минеральное удобрение, с хлористым магнием образует двойную соль карналлит КСl.MgCl₂.6Н₂O, залежи коего находятся в стассфуртских копях; бромистый калий, KВr, и иодистый, KI, применяются в медицине и фотографии, углекислый калий, K₂СO₈, или поташ, добывается из золы растений выщелачиванием последней водой, кремнекислое кали — носит название растворимого стекла, хлорноватокислый калий или бертоллетова соль КClO₃ (см.).

И. Каблуков.

Калий и его препараты (в медицине). Соли калия гораздо более ядовиты, чем соли натрия; введенные под кожу или в кровь, они парализуют деятельность центральной нервной системы и сердца; при введении же их в желудочно-кишечный канал, даже в больших дозах, таких явлений не наблюдается, так как большие дозы вызывают сильную рвоту и понос, и, следовательно, значительная часть солей калия быстро выводится из желудочно-кишечного канала наружу; меньшие же дозы солей калия, всасываясь в кровь, быстро выводятся из организма почками. Вот почему калий, входя в состав некоторых лекарственных веществ (например, бромистого калия, иодистого калия), никакого вредного влияния на организм и в частности на центральную нервную систему и сердце не оказывает. Из отдельных препаратов калия заслуживают упоминания следующие: 1) едкое кали (водная окись калия) — очень энергичная щелочь; в чистом виде или вместе с едкой известью употребляется для прижиганий, например, при укусах ядовитых змей, бешеных животных; 2) уксуснокислый калий (kali um aceticum), превращается в организме в двууглекислую соль; употребляется внутрь как мочегонное; 3) мышьяковистокислый калий, см. мышьяк; 4) виннокаменнокислый калий, иначе винный камень или кремортартар (kalium bitartaricum) — см. винный камень; 5) бромистый и иодистый калий, см. бром и иод; 6) хлорноватистокислый калий, или бертоллетова соль (см.); 7) марганцовокислый калий (kalium hypermanganicum) легко отдает часть своего кислорода и, благодаря своим окислительным свойствам, производит прижигающее действие на ткани, а также проявляет антисептическое действие, понижая жизнедеятельность микроорганизмов или даже убивая их (смотря по крепости раствора); на том же основано и дезодорирующее действие марганцовокислого калия (окисляет летучие пахучие вещества). Употребляется в слабых растворах (1/10—1/2 %) для полоскания рта (при воспалительных процессах в нем), для промывания мочеиспускательного канала или мочевого пузыря, а внутрь при отравлениях синильной кислотой, фосфором, морфием.

Н. Кабанов.