Кислоты

Кислоты, химические соединения, характеризующиеся способностью замещать атомы водорода металлами, причем образуются соли. Не рассматривая воззрения древних на кислоты, укажем, что Лавуазье, коему наука обязана современной теорией дыхания и горения тел, считал кислород необходимой составной частью кислот. Рассматривая воду, как растворитель, он называл кислотой то, что в настоящее время химики называют ангидридом кислоты или кислотным окислом (см. кислород). Берцелиус дополнил теорию Лавуазье; по Берцелиусу, соли представляют соединения двух окислов: основного и кислотного; при электролизе солей они распадаются на свои составные части: основной окисел — электроположительный (ибо он выделяется на отрицательном полюсе), и электроотрицательный кислотный окисел, выделяющийся на положительном полюсе. Таким образом, Берцелиус называл серной кислотой то, что теперь называют серным ангидридом, SО₃. Противником такого воззрения выступил Дюлонг (1816 г.), который считал водород необходимой составной частью каждой кислоты: все кислоты по своему составу подобны соляной кислоте (НСl), они представляют соединение водорода с радикалом, который может состоять или из одного атома (как, например, в бромистоводородной, НВr, йодистоводородной, HJ, и т. под.) или же из нескольких (как в азотной кислоте, HNО₃). Эта теория водородных кислот мало обращала внимания химиков до тех пор, пока Либих на основании своих работ над кислотой лимонной, винной, циануровой и др. не установил теории многоосновности кислот, основанной на следующих положениях: кислоты представляют собой такие водородистые соединения, в которых водород может быть замещен металлом. Нейтральные соли — это те соединения того же класса, в которых водород замещен эквивалентом металла. Эти положения в настоящее время считаются общепризнанными. Если в частице кислоты находится только один атом водорода, способный замещаться металлами, то кислота называется одноосновной, например, соляная кислота (НСІ); если таких атомов водорода два, то кислота называется двухосновной (например, серная кислота, Н₂SО₄); если — три атома водорода, то кислота трехосновная (например, ортофосфорная кислота, H₃PО₄). Таким образом, основность кислоты определяется числом атомов водорода, способных замещаться металлом. Если все атомы водорода в кислоте заместятся атомами металлов, то получаемая соль называется средней солью, например, Na₂SО₄; если же только часть атомов водорода заменится атомами металлов, то получаются соли кислые, например, NaHSО₄ — кислый сернокислый натрий, Na₂HPО₄ — кислый фосфорнокислый натрий. Что касается органических кислот, то они характеризуются присутствием особой группы атомов, называемой карбоксильной (СО₂Н), и только такие соединения носят название органической кислоты, хотя существуют целые классы органических соединений, как-то спирты и даже углеводороды (например, ацетилен, С₂Н₂), способных замещать водород металлами. По числу карбоксильных групп, входящих в состав, кислоты разделяются на дву-, трех- и многоосновные. Все кислоты окрашивают лакмус в красный цвет.

И. Каблуков.