Литий

Литий, Li, атомный вес 7, металл, принадлежит к 1-ой группе периодеческой системы Менделеева, открыт  в 1817 г. учеником Берцелиуса, Ареведсоном, а в свободном состоянии выделен в 1855 г. Бунзеном и Матисеном. Входит в состав многих силикатов в небольших количествах рядом с калием и натрием, только немногие минералы содержат более значительные количества лития: таковы сподумен (3,8%), петалит (до 2% лития), лепидолит, или литиевая слюда (от 0,8% до 2,7% лития), трифиллин (до 3,6%). Находится также во многих минеральных водах: так, вода одного источника (Фридриха) в Баден-Бадене содержит до 9,0 мг в 1 литре, что соответствует выходу в 100 кг в месяц. Благоприятное целебное действие подобных источников приписывается солям лития. Литий находится в золе многих растений, как-то: табака, свеклы и т. п. В металлическом состоянии добывается электролизом расплавленного хлористого или бромистого лития; для понижения температуры плавления к ним прибавляют хлористого калия. Может быть получен также при электролизе солей лития в растворе в пиридине или амиловом спирте. Литий  серебристо-белого цвета, более твёрд, чем натрий и калий, но свинец его чертит. Удельный вес 0,594 при 20°. Он является самым легким металлом, плавится при 180°. Соли лития окрашивают пламя в красный цвет. По химическим свойствам литий напоминает калий и натрий: во влажном воздухе он окисляется при обыкновенной температуре и загорается при 200°С. Совершенно сухой кислород на литий не действует. С хлором, бромом, серой литий легко соединяется; с азотом он образует азотистый литий, Li₃N. Этим свойством лития пользуются для того, чтобы отделить аргон от азота. При нагревании в струе водорода получается водородистый литий, LiH. Литий  разлагает воду с образованием гидрата окиси лития, LiOH, и выделением водорода, но реакция эта идет не так бурно, как с натрием и калием. При действии на литий газообразного аммиака образуется амид лития, NH₂Li; с кислородом литий образует окись Li₂O и перекись Li₂O₂. Большинство солей лития, подобно солям калия и натрия, растворимы в воде, только сравнительно малая растворимость гидрата окиси лития (12 г в 100 куб. см воды), фтористого лития, LiF (0,11 г), углекислого Li₂CO₃ (1,3 гр.) и фосфорнокислого (Li₃PO₄2H₂O) представляет резкое отличие от большой растворимости соответствующих солей других щелочных металлов и приближает литий к магнию.

И. Кб.

Применение лития в медицине основано на том, что мочекислая соль лития легче растворима, чем другие мочекислые соли (натрия, калия и пр.); при подагре же в различных местах организма отлагается мочевая кислота; она же образует нередко камни почечных лоханок, мочевого пузыря; поэтому в таких случаях употребляют литиевые соли для лучшего растворения мочевой кислоты в организме и для скорейшего выведения ее из организма. Однако, до сих пор остается недоказанным, что литий действительно способствует выведению мочевой кислоты из организма. Минеральные литиевые воды содержат литий в незначительном количестве, и действие их при подагре или камнях еще более проблематично, чем самого лития.

Н. К.