Магний

Магний, химический знак Mg, атомный вес 24,32 (О=16), металл, принадлежащий к 3-му ряду ІІ-ой группы периодической системы элементов. Входит в состав многих минералов и горных пород, находящихся в верхних слоях земной коры: магнезит (MgCО₃), соломит, MgCa(СО₃)₂, силикаты: тальк (Н₂Mg₃Si₄О₁₂), серпентин (азбест), Н₄Mg₃Si₂О₉, морская пенка (Н₄Mg₂Si₃О₁₀), карналлит, MgCl₂.KCl.6Н₂О, кизерит (MgSО₄Н₂О) и каинит (K₂SО₄.MgSО₄.MgCl₂6Н₂О) — наичаще встречающиеся соединения магния. Входя в состав почвы, он является необходимым для питания растений. Металлический магний получается главным образом при электролизе расплавленного карналита в тиглях из литой стали, служащих катодом, анодом же служит угольный электрод. Получается также при сплавлении хлористого магния с натрием: MgCl₂+2Na = 2NaCI+Mg. Серебристо-белого цвета, удельный вес 1,75, ковок, тягуч. В продаже встречается в виде опилок, проволоки и ленты. Горит ярким пламенем, богатым фиолетовыми и ультрафиолетовыми лучами, на чем основано его применение для вспышек при фотографировании. Плавится при 663°С. При сгорании на воздухе образуется белый порошок — окись магния (MgO) (жженая магнезия), при этом может образоваться также азотистый магний, Mg₃N₂, желтовато-зеленого цвета. Воду магний разлагает при кипячении, причем выделяется водород. Окись магния получается также при прокаливании углекислого магния (MgCО₃ = MgО+СО₂). Гидрат окиси магния получается в виде белого осадка при действии на растворы солей магния едким кали (MgCl₂+2KHО = 2KCl+Mg(НО)₂). Кроме вышеприведенных солей, укажем еще сернокислый магний, MgSО₄.7Н₂О, называется горькой солью, встречается в морской воде. Соли магния отличаются способностью образовать ряд кристаллогидратов (см.), например, для хлористого магния известны MgCl₂2Н₂О; MgCl₂4Н₂О; MgCl₂8Н₂О; MgCl₂12Н₂O.

И. Кб.