Натрий

Натрий, Na, металл, принадлежащий к I группе (в 3-м ряду) периодической системы элементов — к группе щелочных металлов. Атомный вес Na = 23,00 (О = 16). Удельный вес 0,98. Металл белого, серебристого цвета, легко режется ножом. Плавится при 96°С, кипит при 742°. На основании плотности его пара можно заключить, что частица натрия состоит из одного атома.

Если бросить кусок натрия на воду, то он будет плавать на ней, причем происходит реакция вытеснения водорода из воды (Na + Н₂О = Н + NaОН) сопровождающаяся выделением большого количества тепла. Если на воду положить сперва пропускную бумагу, а на нее кусочек натрия, то от выделяющегося тепла водород загорается пламенем, окрашенным парами натрия в желтый цвет. Натрий легко окисляется при комнатной температуре на воздухе, поэтому его сохраняют в керосине. Металлический натрий получается:

1) при накаливании в железных ретортах смеси углекислого натрия с углем и известняком. Уголь отнимает при высокой температуре кислород от натрия: Na₂СО₃ + 2С = 3СО + 2Na.

2) При накаливании едкого натра с углеродистым железом FeC2:

3NaOH + FeC₂ = 3Na + Fe + CO_{окись углекислоты} + СО_{2 углекислый газ}

При электролизе расплавленного хлористого натрия (поваренной соли) или же едкого натра, причем натрий выделяется на положительном полюсе. Натрий  с кислородом может образовать: 1) окись Na₂О, 2) перекись Na₂О₂ и 3) недокись натрия Na₄О. При сгорании на воздухе натрия образуется окись натрия вместе с перекисью. Чистую окись натрия получают, сжигая натрий в сухом воздухе и прокаливая получившуюся окись с металлическим натрием для разрушения перекиси. Окись натрия,   жадно соединяясь с водой, образует едкий натр: Na₂О + Н₂О = 2NaОН. Последний в технике получают, нагревая раствор соды (Na₃СО₃) с известковым молоком: Na₂СО₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + 2NaOH. Едкий натр, или гидрат окиси натрия — белое тело, жадно соединяющееся с водой. Перекись натрия Na₂О₂ — белый порошок, сильный окислитель. При действии воды выделяет кислород: Na₂О₂ + Н₂О = 2NaOН + O. Реакция сопровождается большим выделением тепла. Если положить перекись натрия на бумагу и капнуть водой, то бумага может загореться. Недокись натрия образуется при медленном окислении натрия на воздухе. Натрий  в виде солей является очень распространенным элементом: он встречается во многих горных породах, (например, в альбите). Самая распространенная соль натрия — поваренная соль. Его соли: Глауберова, или сернокислый натрий, чилийская селитра NaNО₃, бура Na₂B₄О₇.5Н₂О, кремнекислый натрий, растворимое стекло и мн. др. (см. эти слова).

И. Кб.