Палладий (химический элемент)

Палладий, химический знак Pd, атомный вес 106,5 (О = 16), металл, принадлежащий к 6-му ряду III-ей группы периодической системы элементов, группы платиновых металлов, серебристо-белого цвета, плавящийся около 1550°. Удельный вес 11,5. В природе встречается, как спутник платиновых руд: известны два вида палладистой платины, из коих первый содержит 26%-27%, а второй 6%-7% палладия. Палладий также находится в некоторых сортах бразильского золота.

При прокаливании на воздухе палладий сначала окисляется и теряет блеск вследствие образующейся темной закиси палладия PdO, но при дальнейшем накаливании при более высокой температуре закись палладия распадается, и блестящая металлическая поверхность вновь восстановляется. Палладий легко подвергается действию кислот: он растворяется не только в азотной, но и в серной, йодистоводородной кислоте, и царской водке (смеси азотной и соляной кислот); при испарении раствора в последней получается хлористый палладий, PdCl₂, в виде бурой массы, расплывающейся на воздухе. Раствор хлористого палладия способен поглощать окись углерода СО. Хлорный палладий, PdCI₄ в свободном виде неизвестен; при растворении палладия в царской водке при избытке последней образуется раствор палладиевохлороводородной кислоты Н₂PdСІ₆, из коего при прибавлении хлористого калия выделяются красные кристаллы состава K₂PdСl₆. При действии на растворы солей палладия аммиака образуются сложные аммониевые соединения, аналогичные платиново-аммиачным (см. платина). Из растворов йодистых солей хлористый палладий осаждает весь йод в виде черного и нерастворимого в воде, спирте и эфире осадка йодистого палладия, PdJ₂. Металлический палладий отличается способностью поглощать большие количества водорода: накаленный палладий поглощает до 940 объемов водорода (около 0,7% по весу), причем сохраняет металлический вид и увеличивается на ¹/₁₀ часть своего объема.

Строение такого водородистого палладия нельзя считать вполне установленным, хотя на основании последних исследований можно рассматривать его, как твердый раствор водорода в соединении состава Рd₂Н. Водородистый палладий получается также при электролизе разведенной серной кислоты, если катод состоит из палладия. На воздухе водородистый палладий при обыкновенной температуре может сохраняться, хотя иногда происходит самовозгорание водорода, особенно быстрое при нагревании до 100°. Водородистый палладий является хорошим восстановляющим средством: соли окиси железа он переводит в соли закиси и т.п. Очень сильным восстановителем является палладиевая чернь, получающаяся при погружении мелко раздробленного цинка в раствор хлористого палладия.

Сплавы палладия с серебром, медью и золотом применяются в часовом производстве и зубоврачебной технике.

И. Кб.