Ртуть

Ртуть, элемент, принадлежащий к 11-му ряду, 2-ой группе периодической системы, Hg = 200,61. Порядковое число (атомный номер) равно 80. Число изотопов 6, их атомные веса: 197—200, 202, 204. Удельный вес 13,595 при 0°, точка плавления —38,9°С, кипения 357,2°С. В твердом виде ртуть кристаллизуется в октаэдрах, удельный вес 14,1932 при — 40° и 14,383 при — 186° С. Бэкер показал, что температура кипения образца ртути, подвергшегося сушке над фосфорным ангидридом в течение девяти лет, достигла 425°С. Молекулы ртути в парообразном состоянии состоят из одного атома.

В природе ртуть встречается наичаще в виде киновари (см.), HgS — минерала красного цвета, а также в виде капель ртуть (в самородном состоянии), включенных в горную породу. Главные месторождения киновари находятся в Испании, кроме того в некоторых местностях Венгрии, Италии и Калифорнии. В виде ртутной роговой обманки (хлористая ртуть, Hg₂Cl₂) ртуть находится в Техасе. В СССР — близ Артемовска (прежнего Бахмута) издавна производилась добыча ртути (около ст. Никитовка); в последнее время открыты залежи ртути в Туркменистане в горах Копет-Даг, в Фергане и в Ферганском районе (ср. XV, 495/96, прил. 3/4).

Из киновари ртуть получается при простом обжигании на воздухе, причем сера сгорает в сернистый газ, а ртуть выделяется в виде паров, которые сгущаются при охлаждении: HgS + О₂ = Нg + SO₂. Для освобождения от механических примесей ртуть прожимают через кожу, а для удаления металлических примесей (олова, цинка и др.) подвергают перегонке. От вышеуказанных металлов можно также очистить ртуть, заставляя ее проходить каплями через трубку длиной в 1,5 м, наполненную 5%-ым раствором азотной кислоты. Последняя растворит названные металлы быстрее, чем ртуть.

Чистая ртуть получается при нагревании чистой киновари с железными стружками: HgS + Fe = Hg + FeS.

Наиболее трудно очистить ртуть от примеси серебра и золота. Это не раз приводило к ошибочным заявлениям о превращении ртути в золото или серебро (ср. II, 307, 309; XLV, ч. 2, 293). Только повторной медленной перегонкой в высоком вакууме можно получить совершенно чистую ртуть.

Пары ртути очень ядовиты, особенно  при долговременном вдыхании: работая в лаборатории со ртутью, нужно соблюдать большую осторожность и пролитую ртуть собирать в склянки, ибо забившиеся в щели пола или стола шарики ртуть могут произвести отравление занимающихся ртутью. Если же собрать капельки ртути не удается, то надо засыпать их порошком серы, которая будет поглощать пары ртути.

Применение ртути для наполнения, термометров (см.), барометров (см.) и при работе с газами общеизвестно.  Пары ртути при переносе ими электрических разрядов испускают яркое сияние, богатое ультрафиолетовыми лучами. На этом основано приготовление ртутных ламп из кварцевого стекла (см. XLIV, 413). При пропускании ультрафиолетовых лучей через воздух ощущается запах окислов азота, вода разлагается на водород и кислород, и образуется перекись водорода, многие краски обесцвечиваются и т. д. Большие количества ртути идут для амальгамирования при добыче золота. В былое время для выделки зеркал (см.) употреблялась оловянная амальгама, причем пары ртути очень вредно отражались на здоровья рабочих. В настоящее время зеркала готовятся путем серебрения стекол. Со времен Парацельса (1493— 1541) ртуть довольно широко применяется в медицине. Из нее приготовляются мази и пластыри (см. ртутные препараты).

При вдувании паров ртути в воду можно получить гидрозоль, содержащий до 1,15% ртути. Значительное количество ртути идет для приготовления, гремучей ртути.

Ртуть  растворяет многие металлы, причем образуются амальгамы (см.).