Рубидий

Рубидий, химический знак Rb, щелочной металл первой группы периодической системы. Атомный вес Rb = 85,44 (изотопы 85, 87), атомный номер 37. Открыт в 1861 году Бунзеном с помощью спектрального анализа и получил свое название по характерным линиям красной части спектра. Мягкий при 16° металл, плавящийся при 39°С, кипит при 696°; удельный вес твердого рубидия 1,53, жидкого 1,475 (при 38°). Он широко распространен в природе, но только в очень распыленном состоянии. Встречается во многих минералах, таких, как лепидолит (до 3% Rb₂О), лейцит, слюда, карналлит (в Стасфуртских копях), найден также в солях, добываемых в Соликамске в виде двойной соли, подобной карналлиту, RbCl. MgCl₂. 6Н₂О.

Многие минеральные соляные источники содержат соли рубидия при содержании от 1,3 мг до 18,7 мг хлористого рубидия в 1 литре. В. И. Вернадский в 1913 году нашел значительное количество рубидия (3,12% Rb₂О) в амазонском камне (амазоните) из района Ильменских гор. Ю. М. Толмачовым и А. Н. Филипповым в 1934 году было исследовано 9 образцов амазонского камня: 4 из них были из района Ильменских гор, 2 — из Хибинских тундр, 2 — из Колорадо (Северная Америка) и один с острова Мадагаскара. Наиболее богатыми рубидием оказались ильменские амазониты. Они содержат в среднем свыше 1% рубидия и, кроме того, в среднем 0,05% Cs (цезия; см.); отношение для них приблизительно равно 20:1. Далее идет амазонит с острова Мадагаскара, содержащий 1% рубидия; отношение Rb:Cs = 6,1. Наиболее бедными в отношении Rb и Cs являются амазониты Хибинских тундр и Колорадо.

Несмотря на то, что содержание рубидия в амазонитах колеблется довольно сильно в зависимости от их месторождения, тем не менее, из полученных результатов следует, что наличие заметных концентраций этого элемента является характерной особенностью названного минерала. Поэтому В. И. Вернадский предложил выразить состав амазонитов формулой (K, Rb, Na)₂ Al₂Si₆O₁₆.

Соли рубидия встречаются также и в организме растений: свекловица поглощает соли из почвы, и зола, получаемая при прокаливании мелассы, содержит значительное количество солей рубидия: 100 частей золы содержат 0,18 частей хлористого рубидия. Он также найден в золе некоторых сортов табака, произрастающего в Алжире, Гаване, Франции и Македонии. Рубидий найден также в некоторых сортах кофе и чая. Хлористые соли рубидия получаются из солей лепидолита, в котором находится до 3% рубидия. Другим источником для получения солей рубидия являются маточные воды, получаемые при извлечении хлористого калия из карналлита; они содержат рубидий в виде рубидиева карналлита, RbCl. МgСl₂. 6Н2O; при прибавлении сернокислого алюминия получаются рубидиевы квасцы Rb₂Al₂ (SО₄)₄. 24 Н₂О, и фракционированной кристаллизацией может быть получена чистая рубидиевая соль. Чистый металлический рубидий был получен Бунзеном при перегонке смеси его виннокислой соли с сажей, а Н. Н. Бекетов (1868) получил его, накаливая гидрат окиси рубидия с алюминием; получается также при накаливании гидрата окиси с магнием. Рубидий является более деятельным, чем калий, на воздухе быстро окисляется, брошенный на воду, подобно калию загорается, равно как и в сухом кислороде. Он растворяется в эфире. Окись рубидия, Rb₂О, представляет бесцветные кристаллы удельного веса 3,72; гидрат окиси, Rb (ОН) — серовато-белый порошок, расплывающийся на воздухе. Перекись рубидия, Rb₂О₂, представляет желтые иглы, плавящиеся при 600°. Разлагаются водой с выделением кислорода. Водородистый рубидий, RbH — бесцветные иглы, разлагается при 300°. Соли рубидия по большей части изоморфны с солями калия, подобно солям калия образуют хлороплатинат рубидия, Rb₂PtCl₆. Известны также комплексные соединения: Rb₂SiF₆, RbBF₄, RbJCl₄, RbJBr₃ и т. п. Рубидий обладает слабой радиоактивностью (ср. XXXV, 348). Применение рубидия пока весьма ограниченно: производство светящихся составов, фотоэлементов. Можно надеяться, что при развитии добычи рубидия из остатков при добывании карналлита найдутся более широкие области для использования этого металла.

И. Каблуков.