Рутений

Рутений, химический знак Ru, металл, принадлежащий к VIII группе периодической системы. Атомный вес Ru = 101,7, атомный номер 44. Вместе с родием (Rh = 102,91, атомный номер 45) и палладием (Pd = 106,7, атомный номер 46) составляет группу легких платиновых металлов. Удельный вес 12,26; t° плавления около 2 450°С. В 1828 г. Осанн заявил, что он открыл три новых металла в платиновой руде, полученной им с Урала; одному из этих металлов он дал название «Рутений», от латинского названия России. Но то, что Осанн назвал рутений, оказалось смесью кремнезема, титановой кислоты, циркониевой земли и окислов иридия. В чистом виде рутений был выделен в 1844 г. Клаусом (профессор Казанского университета), исследовавшим реакции рутения и описавшим большое число его соединений. Рутений был найден в платиновой руде и в осмистом иридии; в последнем его содержится до 6,37%. Получают его, сплавляя осмистый иридий с цинком; обрабатывая полученный сплав соляной кислотой, остаток очищают сплавлением с перекисью бария (ВаО₂) и азотнокислым барием, Ba(NО₃)₂. Для того чтобы получить кристаллический рутений, его сплавляют в угольном тигле с 5—6 частями олова, сплав обрабатывают кипящей соляной кислотой, причем получается нерастворимый остаток состава RuSn₃. При прокаливании последнего в струе хлористого водорода получается кристаллический рутений. Коллоидный рутений может быть получен при восстановлении его из солей действием гидразина (см.) или других восстановителей. При растворении сплавов рутений с цинком в соляной кислоте получается взрывчатая разновидность рутения. Рутений окисляется на воздухе. Расплавленный рутений покрывается на воздухе бурой пленкой.

В пламени гремучего газа рутений сгорает, образуя двуокись RuО₂, причем образуется также небольшое количество рутенового ангидрида или четырехокиси RuО₄. Если последнюю нагревать затем при 106—107°, то она разлагается на RuO₂ и O₂. RuО₄ получается при пропускании хлора в раствор рутенистокалиевой или натриевой соли (К₂RuO₄). При нагревании раствора RuО₄ отгоняется в виде жидкости, застывающей при 25,5°, легко переохлаждающейся и застывающей в виде светло-бурой массы. Пары RuO₄ желтого цвета и раздражающего запаха, похожего на запах озона и окислов азота. При действии на органические вещества, например, на этиловый спирт, RuО₄ быстро разлагается до металлического рутения, причем могут происходить очень сильные взрывы. Рутенистокалиевая соль получается при сплавлении рутения с едким кали и окислителями; при действии кислот она переходит в рутеновокислую соль, KRuO₄. Рутений в минеральных кислотах не растворяется.  В царской водке растворяется медленно, причем образуется Ru₂Cl₆. Со  фтором и хлором рутений соединяется при повышенной температуре. С хлором известны соединения состава Ru₂Cl₆ (употребляется как антисептическое средство) и двойные соли: К₂RuCl₅ и Na₂RuCI₅, а также К₂RuCl₅·Н₂O, RuCl₄ и K₂RuCl₆. Сернистый рутений, RuS₂, известен как минерал лаурит. При действии на мелко раздробленный рутений окисью углерода при 300° и давлении 400 атмосфер получается твердый кристаллический рутениевый карбонил RuCO₂. При нагревании он разлагается, выделяй металлический рутений. При нагревании смеси кремния и рутения в электрической печи получается твердый силицид рутений, RuSi, удельный вес 5,40, обладающий большой твердостью.   Рутений  может быть использован как катализатор.

И. Каблуков.