Селен

Селен, химический знак Se, атомный вес = 79,2 (О = 16 по международной таблице на 1916 г.), элемент, принадлежащий к 5-му ряду VI группы периодической системы. Довольно редкий элемент, встречается в небольших количествах в некоторых сернистых металлах в Швеции и Богемии. Был получен в 1817 г. из того налета, которые собирается в первой камере при приготовлении серной кислоты из фалунских колчеданов. В Гарце найдены также в малом количестве некоторые селенистые металлы: селенистый свинец, ртуть, медь, серебро. При обжигании колчеданов образуется селенистый ангидрид, который сгущается, причем от действия сернистого газа из него отчасти выделяется селен по уравнению: SeО₂ + 2SО₂ = Se + 2SO₃. Подобно сере, селен известен в двух видоизменениях: аморфном и кристаллическом. Аморфный получается при восстановлении селенистого ангидрида SeО₂ сернистым ангидридом и представляет красно-бурый порошок удельного веса 4,3, растворимый в сернистом углероде. При нагревании аморфного селена до 100° температура мгновенно поднимается выше 200°, и селен получается в виде кристаллической темно-серой массы, удельный вес 4,8 с металлическим блеском. Селен плавится при 217°, кипит при 685. Молекула селена только при температуре выше 1 400° состоит из двух атомов: Se₂, при низшей температуре она, подобно молекуле серы, имеет более сложный состав. Селен, как металлоид, плохо проводит электричество, но, будучи освещен, он приобретает способность проводить электричество, причем эта способность возрастает с увеличением яркости света. На этой способности селена основано его применение в устройстве беспроволочного телефона. С водородом селен образует селенистый водород Н₂Se, получающийся, подобно сероводороду, при действии кислоты на селенистое железо: FeSe + Н₂SО₄ = FeSО₄ + Н₂Se. Н₂Se — газ с отвратительным запахом, распадающийся на свои элементы при нагревании до 250°. С кислородом селен образует, кроме селенистого ангидрида SeО₂ (белого кристаллического тела), селенистую кислоту Н₂SeО₃ (кристаллическое тело) и селеновую Н₂SeО₄, аналогичную с серной. Она отличается от последней своими сильно окислительными свойствами: действуя на соляную кислоту, она выделяет свободный хлор, а потому смесь этих кислот, подобно царской водке, растворяет золото: SeО₄H₂ + 2HCl = Н₂SeО₃ + Cl₂ + Н₂O.

И. Кб.