Соли

Соли, химические соединения, образующиеся при замещении атомов водорода в кислотах атомами металлов (см. XXIV, 179.) Кроме металлических солей известны соли сложных радикалов, каковы аммоний, гидразин, гидроксиламин, амины и т. п. (см. эти слова).

Соли получаются:

1) при действии кислот на металлы, например, при действии на цинк или железо серной кислоты получается сернокислый цинк или сернокислое железо (Zn + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + Н₂; Fe + H₂SО₄ = FeSО₄ + Н₂). Равным образом при вытеснении одного металла солью (например, меди) другим (например, железом) образуются также соли (например, CuSО₄ + Fe = FeSО₄ + Cu;

2) при соединении окислов металлов с кислотными окислами или ангидридами кислот (см. XXX, 551), например, при действии окиси кальция на угольный ангидрид получается углекислый кальций (СаО + СО₂ = СаСО₃);

3) при насыщении кислот основаниями, например, при нейтрализации соляной кислоты едким натром получается хлористый натрий (поваренная соль) (HCl + NaOH = NaCI + H₂O);

4) при обменном разложении солей и кислот, например, при действии на соли бария серной кислоты образуется сернокислый барий (BaCl₂ + H₂SО₄ = BaSО₄ + 2HCl) или при действии соляной кислоты на углекислый кальций образуется хлористый кальций и выделяется угольный ангидрид: СаСО3 + 2HCI = CaCl₂ + Н₂О + СО₂;

5) при действии солей на соли обменным разложением, например, азотнокислое серебро и поваренная соль (хлористый натрий) дают хлористое серебро и селитру: NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃. При обменных разложениях реакция идет до конца только в том случае, когда один из продуктов или осаждается в виде нерастворимого осадка (например, сернокислый барий) или выделяется в виде газа (например, угольный ангидрид).

В том же случае, когда при обменном разложении получаются соли,  растворимые в воде (например, поваренная соль и калийная селитра), реакция не идет до конца, ибо образовавшиеся частицы новых солей (хлористого калия и натриевой селитры) в свою очередь могут вступать в обменное разложение и таким образом в растворе образуются 4 соли (закон Бертолле) (NaCl + KNО₃ KCl + NaNO₃). Количество каждой из 4 солей зависит от количественного соотношения реагирующих солей (см. двойные разложения, XVIII, 47).

Берцелиус выделил галоидные соли (см. XII, 412), получаемые при прямом взаимодействии металлов с галоидами, например, хлора и натрия 2Na + Cl₂ = 2NaCl от других солей, названных амфидными, образующимися соединением окислов металлов с кислородными ангидридами, сернистых металлов с сернистыми металлоидами (тио- или сульфосоли) и других. Соли - тела нейтральные или средние, то есть они не обладают ни едкостью щелочей и основных окислов, ни остротой кислот. Это свойство солей обусловливается тем, что при их образовании выделяются очень большие количества тепла, как показывает следующая таблица:

Теплота образования соли из элементов (в больших калориях).

NaСІ 97,8; Na₂SO₄ 329,0; MgSO₄ 302,3

KCl 105,6; Na₂CO₃ 269,9;

NaBr 86,1; NaNO₃ 111,3; Mg(NO₃)₂ 210,5

KBr 95,3; K₂SO₄ 338,2; CaSO₄ 318,4

NaJ 69,1; KaCO₃  278,4; CaCO₃ 267,7

KJ 80,1; KNO₂ 119,5; Ca(NO₃)₂ 202,6

Если сопоставить приведенные числа с тем, что при горении 2 г водорода выделяется 68 больших калорий, при сгорании 12 г углерода 97 больших калорий, то станет ясным, что соли, будучи лишены большей части химической энергии, которая заключена в элементах и окислах, являются телами нейтральными, то есть слабо проявляющими химическую активность, и, как таковые, они входят в состав вечной коры, в коей могут сохраняться веками.

Соли разделяются на: 1) средние, в которых все атомы водорода в кислоте, способные замещаться металлами, будут заменены последними: например, хлористый калий KСl, сернокислый натрий Na₂SO₄, уксуснокислый натрий CH₃CO₂Na; 2) кислые, когда только часть атомов водорода заменена металлом, например, кислый сернокислый натрий NaHSO₄, двууглекислая сода (кислый углекислый натрий) NaHCO₂, кислый фосфорнокислый натрий NaH₂PO₄.

Кислые соли образуются по большей части энергичными металлами, принадлежащими к I и ІI группам периодической системы (см. XXXI, 590); 3) смешанные соли, которые образуются через замещение атомов водорода в двух и многоосновных кислотах различными металлами, например, NaKCO₃; 4) основные соли, в коих содержится больше основания, чем в средней соли, например, основной уксуснокислый свинец Рb(ОН) (С₂Н₃О₂), основной азотнокислый висмут Bi(OH)₂NО₃. Основные соли образуются преимущественно мало энергичными основаниями. 5) Двойные и комплексные соли (см. ХVIIІ, 50).

По своей прочности при нагревании соли минеральных и органических кислот резко различаются: большинство последних при более или менее сильном нагревании разлагаются, давая начало образованию различных органических соединений (углеводородов, кетонов) и др., соли же кислот: серной, фосфорной, кремневой при нагревании плавятся не разлагаясь; то же наблюдается для азотнокислых и углекислых солей щелочных металлов (K, Na), тогда как соли других металлов разлагаются, выделяя окислы азота или угольный ангидрид, например, азотнокислый свинец распадается на окись свинца, азотноватый ангидрид и кислород: Pb(NО₃)₂ = PbО + N₂О₆ + О; углекислый кальций разлагается на окись кальция и угольный ангидрид; CaCO₃ = CaO + CO₂.

Растворимость солей. Азотнокислые соли (средние) всех металлов растворимы в воде, точно так же углекислые соли щелочных металлов (K и Na) в воде легко растворяются. Вообще большинство солей щелочных металлов (лития, натрия, калия) в воде растворимы: наиболее важные исключения составляют: пиросурьмянокислый натрий Na₂H₂ – Sb₂О₇6Н₂О, хлороплатинаты калия и аммония K₂PtCl₆ и (NH₄)₂PtCl₆, хлорнокислый калий KСlО₄ и двойная соль азотистокислого калия и кобальта K₃Co(NO₂)₆, (такая же соль калия, серебра и кобальта K₂AgСо (NО₂)₆. Некоторые из этих солей более растворимы, чем соли других металлов, которые обычно считаются нерастворимыми. Почти все соли сильных одно- и двухосновных кислот (галоидоводородных, хлорноватой, хлорной, сернистой и серной) в воде растворимы, исключение составляют хлористые, бромистые и йодистые соли серебра, свинца, меди (закиси) и ртути (закиси): AgCl, AgBr, AgJ, Cu₂Cl₂, Cu₂J₂, Hg₂Cl₂, Hg₂J₂, PbCl₂, PbBr_2, PbJ₂, йодная ртуть HgJ₂, фтористый кальций CaF₂, сернистокислый барий BaSO₂, и сернокислые соли кальция стронция, бария и радия: CaSО₄, SrSО₄, BaSО₄ и RaSO₄, соли фосфорной, мышьяковой, кремневой H₂SiO₃, угольной, Н₂СО₃, и борной, Н₃ВО₃, кислот (за исключением щелочных) не растворимы.

Водные растворы солей проводят электричество, причем соль распадается на металл, который отлагается на отрицательном полюсе (или катоде) и остальную часть соли, которая направляется к положительному полюсу (или аноду). (См. электролиз). О гидролизе соли см. XIV, 504.

И. Каблуков.