Стронций

Стронций, Strontium, Sr = 87,6 (0 = 16), металл, вместе е магнием, кальцием и барием составляет группу щелочноземельных металлов. В природе стронций встречается довольно редко, в виде минералов: целестина SrSО₄, стронцианита SrСО₃ и др., но следы его находятся нередко в речных и минеральных водах, почвах, золе водорослей, каменной соли и т. д. Металлический стронций был впервые получен Деви в 1808 году электролизом гидрата окиси стронция, а затем Маттисоном и Хиллером — электролизом расплавленного хлористого стронция. Франц получил при действии на амальгаму натрия (250 г Na на 1000 г Hg) нагретым до 90° насыщенным раствором SrCl₂ амальгаму стронция, при нагревании которой в струе водорода по отгонке ртути получился металлический стронций в виде белого с желтоватым отливом ковкого металла, удельный вес 2,5-2,58. Он плавится при красном калении, горит на воздухе, соединяется при высокой температуре с галоидами и парами серы, сгорая ярким светом. Он разлагает воду и разведенные кислоты энергичнее, чем кальций, но концентрированная азотная кислота на него почти не действует. При накаливании стронция в азоте получается Sr₃N₂, азотистый стронций, который при действии воды разлагается с образованием аммиака и гидрата окиси стронция. Водородистый стронций SrH₂ получается при накаливании докрасна стронция или его амальгамы или сплава в струе водорода. По свойствам он подобен водородистому кальцию, отличается от последнего тем, что при невысокой температуре поглощает водород. В сухом воздухе он постоянен, при нагревании докрасна — загорается. Карбид стронция SrC₂ получается, подобно карбиду кальция, при накаливании смеси окиси стронция и угля в электрической печи, при действии на него воды получается ацетилен С₂Н₂. Окись стронция SrO получается при прокаливании углекислого, азотнокислого, иодноватокислого или гидрата окиси стронция. Она получается также при разложении сернистого стронция SrS водяным паром в виде белой аморфной массы, удельный вес 3,93-4,61. Получена также в двух кристаллических формах при быстром накаливании азотнокислого или углекислого стронция, удельный вес 4,57-4,75. Подобно окиси кальция, окись стронция с большим выделением тепла присоединяет воду, образуя гидрат окиси стронция Sr(ОН)₂, который выделяется из насыщенного раствора в виде восьмиводного кристаллогидрата Sr(ОН)₂ . 8Н₂О. При стоянии над серной кислотой кристаллы выветриваются, и получается моногидрат Sr(OH)₂. Н₂О, при 100° последний переходит в безводный гидрат окиси стронция Sr(ОН)₂, удельный вес 3,625. В воде гидрат окиси стронция мало растворим: 100 частей насыщенного раствора содержат при 0° 0,90 частей, при 20° — 1,74 частей, при 100° — 47,71 частей Sr(ОН)₂ . 8Н₂О. Техническое применение гидрата окиси стронция основано на его способности образовывать с сахаром трудно растворимые сахараты состава С₁₂Н₂₂О₁₁.SrO или С₁₂Н₂₂О₁₁.2SrО. Из прокипяченного сока сахарной свекловицы выкристаллизовывают столько сахару, сколько возможно; оставшийся сироп, меласса, содержит сахар, но не выделяющийся из раствора. При прибавлении к раствору гидрата окиси стронция выкристаллизовываются сахараты. Отделив последние от мелассы, их смешивают с водой, получают кашицеобразную массу, которую насыщают углекислым газом СО₂. При вторичной фильтрации нерастворимый углекислый стронций отделяется от сахарного раствора и из последнего получают сахар путем выпаривания и выкристаллизовывания (см. ХХХVIIІ, 625' и след.) Перекись стронция SrО₂ получается при действии на раствор гидрата окиси стронция перекисью водорода или натрия. Она выделяется в кристаллах состава SrО₂. 8Н₂О, изоморфных с соответствующим гидратом перекиси бария, кроме того получены кристаллы с 10 и 12 молекулами Н₂О. Перекись стронция очень трудно растворима в воде и растворах щелочей, но растворима в кислотах. При 100° она выделяет воду и при красном калении плавится, при более высокой температуре разлагается на окись стронция и кислород. Сернистый стронций SrS получается, подобно сернистому кальцию или барию, при прокаливании сернокислого стронция с углем, или углекислого стронция в парах сернистого углерода, или при нагревании окиси стронция в сероводороде. При красном калении последняя реакция идет в обратном направлении, то есть сернистый стронций разлагается водой: SrS + Н₂О → Н₂S + SrO. Сернистый стронций обладает в большей степени, чем сернистый кальций способностью фосфоресцировать, однако только в том случае, если он не вполне чист, а содержит небольшие примеси соды или хлористого натрия. В воде сернистый стронций мало растворяется. Горячая вода разлагает его на гидрат окиси стронция и сульфгидрат Sr(HS)₂. Известно также соединение SrS₄.6H₂O. Получены соединения: кремнистый стронций SrSi₂, фосфористый стронций Sr₃P₂, мышьяковистый стронций Sr₃As₂.

Соединение, имеющее состав SrB₆, получено Муассаном и Вильямом восстановлением борнокислого стронция углем в электрической печи, удельный вес 3,28. Фтористый стронций SrF₂, получающийся при действии плавиковой кислоты на окись или углекислый стронций или же при сплавлении хлористого стронция с хлористым и фтористым натрием, в воде трудно растворим: 117 миллиграммов в 1 литре воды при 18°. Хлористый стронций SrCl₂, равно как бромистый, SrBr₂ и йодистый стронций легко растворимы в воде, причем растворимость их повышается параллельно с атомным весом галоида: при 0° 1000 г воды растворяют 442 г SrCI₂ , 877 г SrВr₂ и 1640 г SrJ₂. Кроме безводных солей, известны кристаллогидраты состава: SrСl₂ . 2Н2; SrCl₂ . 6Н₂О; SrBr₂. 6Н₂О и SrJ2 . 6Н₂О. Сернокислый стронций SrSО₄ встречается в виде минерала целестина (см.) и получается осаждением из растворов солей стронция при действии на них серной кислоты или ее солей. Удельный вес целестина 3,925, осажденной соли 3,71. Он мало растворим в воде: 1 часть соли в 10 000 частях воды (1 часть гипса CaS0₄ в 543 частях, 1 часть BaSО₄ в 430 000 частях воды.). Как у гипса, растворимость зависит от величины зерен растворяемой соли. В присутствии азотнокислых и хлористых солей щелочных металлов, а также кислот растворимость повышается, а в присутствии Na₂SО₄ и слабой Н₂SО₄ уменьшается. В спирту сернокислый стронций почти совсем не растворим. Крепкая серная кислота легко растворяет SrSО₄ и из горячего насыщенного раствора выделяется кислый сернокислый стронций Sr(HSО₄)₂. Розе получил двойные соли SrSО₄ с K₂SO₄ и (NH₄)2SО₄. Азотнокислый стронций Sr(NО₃)₂ выделяется из горячего насыщенного раствора в виде безводных октаэдров. Плавится при 645°, при накаливании разлагается с выделением окислов азота, кислорода и SrO. Из холодного раствора выделяется тетрагидрат Sr(NO₃). 4Н₂О. Смесь безводного Sr(NО₃)₂ с серой и бертолетовой солью употребляется для приготовления красного бенгальского огня. Углекислый стронций SrSO₃ встречается в виде стронцианита (см.) и получается при осаждении углекислым аммонием или натрием.

Удельный вес стронцианита 3,62. В воде очень мало растворим: 1 часть в 100 000 частях воды. В присутствии СО₂ растворимость повышается. При накаливании SrСО₃ теряет СО₂ труднее, чем СаСО₃, ибо упругость диссоциации только при 1100° превышает атмосферное давление. Из фосфорнокислых солей известны средняя Sr₂(РО₄)₃ и кислая SrНРО₄. Первая получается из аммиачного раствора хлористого стронция, при действии Na₂HPО₄, вторая — при осаждении из нейтрального раствора. Пирофосфорнокислый стронций Sr₂Р₂О₇ получается при прокаливании SrHPО₄. Соли стронция, внесенные в пламя Бунзеновской горелки, окрашивают его в яркий карминово-красный цвет.

И. Каблуков.