Щелочи

Щелочи. В настоящее время под щелочами подразумевают преимущественно едкие щелочи, или гидраты (см.) оснований, так называемых щелочных металлов формулы R (ОН), где R = Li, Na, К, Rb и  Сs. Арабским термином щелочь (alkali) первоначально обозначали золу растений, из которой добывали соду (из морских растений) и поташ (из наземных). Уже во времена Плиния (в I веке н. э.) был известен способ получения «едких» щелочей при действии известкового молока на «слабые» щелочи (соду и поташ). Оба последних тела обозначали одним и тем же названием: постоянной (огнепостоянной) щелочи в отличие от летучей щелоси (углекислый аммоний), и только Дюгамель дю-Монсо в 1736 г. указал, что в поваренной соли (NaCI) и золе морских растений, содержащей главным образом соду (Na₂СО₃), находится то же самое основание, какое он нашел в «естественных» отложениях соды («минеральной щелочи»); в золе же, получаемой от сгорания наземных растений, находится другая щелочь — поташ (см.). Впоследствии М. Клапрот предложил обозначить минеральную щелочь словом natron, откуда и произошло название натрий, или содий, а от поташа — калий, или потассий (такое название находим в I изд. «Основ химии» Д. Менделеева, вышедшем в 1869 г.). М. В. Ломоносов (1742) называл щелочи алкалической солью, К. Флоринский (1774) - щелочной солью, или алкалью (А. Гладкий, 1774). В 1807 г. Шерер предложил выражения — «щелочности» (= щелочи) и современное «едкое кали» и «едкий натр». Слово «щелочи» введено М. В. Севергиным в 1810 г. В настоящее время к едким щелочам относят также раствор аммиака в воде (нашатырный спирт).

Щелочи  характеризуются способностью нейтрализовать кислоты (см.), причем образуются соли (о теплоте нейтрализации см. XLI, ч. 7, 571/72). При действии индикаторов растворы щелочи окрашиваются в определенные цвета, например от лакмуса — в синий, от фенолфталеина — в красный и т. д. На животные и растительные вещества едкие щелочи действуют разъедающим образом. Этими же свойствами в меньшей степени обладают водные растворы гидратов так называемых щелочноземельных металлов: кальция Са(ОН)₂, стронция Sr(ОН)₂, бария Ва(ОН)₂, а также гидрат закиси таллия Th(OН). Но нужно указать, что такую же щелочную реакцию обнаруживают растворы углекислых солей (Na₂СО₃ и КаСО₃), фосфорнокислых и др. Это происходит оттого, что эти соли в воде подвергаются гидролитической диссоциации, вследствие которой в их растворах находятся свободные щелочи (например Na₂CO₃ + Н₂О ↔ NaОН + NaHCО₃).

Ив. Кб.