Таллий

Таллий, металл ІII-ей группы периодической системы элементов. Атомный вес Тl = 204,4 (O = 16). Порядковое число N = 81. Температура плавления 301, температура кипения около 1700°. При белом калении в токе водорода перегоняется. Удельный вес d=11,85; удельная теплоемкость = 0,033. Плотность пара выше 1700° соответствует молекулам состава Тl₂. Открыт Круксом в 1861 г. в селенистой пыли, образующейся при камерном способе получения серной кислоты. В большом количестве он находится только в редком минерале Швеции, состоящем из селенистых соединений меди, серебра и таллия и названном крукезитом. Но в небольших количествах таллий весьма распространен в слюдах, калийных солях и особенно в пиритах.

Металлический таллий весьма легко получается электролизом раствора его солей. По своим внешним свойствам, а также и по многим химическим свойствам таллий имеет замечательное сходство со свинцом: он мягок и тягуч, обладает серебристым блеском, в сыром воздухе окисляется, давая гидроокиси или соответствующие углекислые соли, имеет высокий удельный вес и низкую температуру плавления (см. выше).

В азотной и серной кислотах таллий довольно легко растворяется. На воздухе под водой образуется гидрат закиси таллия ТlOН + Н₂О, растворимый в воде и спирте.

Для таллия известны закись (Тl₂O) и окись (Тl₂O₃) и соответственные соединения. Гидрат закиси [Тl(OН).Н₂O] — сильное основание. Получается при действии раствора гидрата окиси бария [Ва(OН)₂] на сернокислую закись таллия (Тl₂SO₄); по отфильтровывании раствора от сернокислого бария его сгущают (предохраняя от доступа угольного ангидрида) до выделения желтых ромбических призм состава Тl(ОН).Н₂О. При нагревании до 100° выделяется вода и получается черная закись (Тl₂O), при 300° расплавляющаяся в желтую жидкость. Охлажденная закись таллия (Тl₂O) с водой вновь образует Тl₂O.Н₂О.

Соли закиси (Тl₂O) сходны с солями щелочных металлов и серебра. Это сходство проявляется в растворимости гидрата закиси и углекислой соли; хлористый и бромистый таллий, ТlСl и ТІВr, нерастворимы в воде подобно солям серебра AgBr и AgCl. Сернокислая закись таллия TlSO₄ кристаллизуется в ромбических призмах, изоморфных с солью калия K₂SO₄. Мейером был открыт замечательный факт: соли таллия обладают в высшей степени замечательным сходством со свойствами солей дифенилиодония, сложного органического радикала (С₆Н₅)₂.J.x, так что группа дифенилиодоний (C₆H₅)₂J является как бы синтетическим таллием. Аналогично щелочам закись таллия образует силикаты.

Из сурика, углекислого таллия и кварцевого песка приготовляют таллиевый флинтглас, который благодаря своему высокому удельному весу (до 5,6) обладает еще большей преломляющей способностью, чем свинцово-калиевый флинтглас. Ввиду этого таллиевый флинтглас находит себе применение в оптике.

Кроме закиси таллий образует еще окись Тl₂O₃, получающуюся в виде черного порошка при накаливании таллия в атмосфере чистого кислорода. Гидрат окиси (ТІО).ОН образуется в виде коричневого порошка при действии перекиси водорода на гидрат закиси. Окись таллия и гидрат окиси Тl(ОН).О растворяются в кислотах, образуя соответствующие соли. Сернокислая окись таллия Tl(SO₄)₃.7Н₂O подобно Аl₂(SO₄)₃, образует квасцы.

Треххлористый талий ТlСl₃ получается обработкой его под водой сначала бромом, а затем перегонкой полученного продукта в токе хлора. Красивые кристаллы двойных солей ТlСl₆K₃ и ТlСl₅K₂ образуются при нагревании соответствующих количеств ТlСl, KСl и KClO₃ с соляной кислотой и последующим охлаждением (Н. Kreussler).

Если через раствор гидрата окиси в крепком растворе едкого калия пропускать хлор, то раствор принимает красновато-фиолетовую окраску, вероятно вследствие образования соли таллиевой кислоты.

Сернистый талий Тl₂S выпадает из щелочных или слабокислых растворов таллиевых солей при пропускании сероводорода и образует черный, чаще всего кристаллический осадок, не растворяющийся в сернистом аммонии. При действии избытка желтого сульфида аммония образуется желтоватый полисульфид Тl₂S₅.

Соли талия ядовиты.

И. Кб.