Теллур

Теллур, Те, элемент VІ-й группы периодической системы, атомный вес 127,5 (Н = 1,008). Порядковое число — 52. Открыт в 1782 г. Миллером ф. Рейхенбахом, а в 1798 г. более обстоятельно исследован Клапротом, давшим ему название. В природе теллур встречается как в самородном состоянии (Трансильвания, Колорадо, Калифорния), так и в виде теллуристых металлов: висмута (тетрадимит) — Bi₂(Te, S)₃, свинца — РbТе, серебра — Ag₂Te (гессит, на Алтае заводинскит), золота и серебра [(Ag, Au)Те] и т. п. Месторождения, кроме указанных: Бразилия, Боливия, в СССР Алтай и прииск по реке Харогача, близ ст. Могоча-Амурской ж. д. В Венгрии отделяют теллур от золота кипячением с концентрированной серной кислотой и осаждением из раствора теллура при помощи сернистой кислоты. Для очистки окисляют теллур азотной кислотой и многократно выкристаллизовывают основной нитрат Te₂О₄NО₃H из разбавленной азотной кислоты. В чистом состоянии теллур представляет хрупкий оловянно-белый металл, кристаллизующийся длинными иглами, удельный вес 6,1... 6,3; слабо проводит теплоту и электричество, плавится при 452°, кипит при 1 390°. При нагревании на воздухе загорается, давая белые пары двуокиси ТеО₂. Ввиду того, что атомный вес теллура = 127,5 а йода — 126,9, следовало бы теллур поместить в периодической системе за йодом в группу платиновых металлов. С ними, однако, теллур имеет мало общего; совокупность его химических свойств делает его аналогом серы и селена (VI гр.). Подобно S и Se, теллур дает прямые соединения с металлами (теллуристые металлы): Na₂Te — бронзового цвета, но выкристаллизовывается из воды, не содержащей воздуха, в виде бесцветных кристаллов. При избытке теллура образуется Na₄Te₃, распадающийся в водном растворе на теллур и Na₂Te. Из других теллуристых металлов TeZn — желтого цвета, TeCd — коричневого, TeNi — черного.

Теллуристый водород, Н₂Те, бесцветный, весьма ядовитый газ, обладающий сильно тошнотворным запахом. Получается действием разведенной соляной кислоты на теллуристые металлы: АІ₂Те₃ + 6НСl = 2АlCl₃ + ЗН₂Те.  Очень нестойкий газ, разлагающийся при действии света; в темноте более  стоек; во влажном воздухе разлагается очень быстро.

Соединения теллурf с кислородом. Низший окисел, ТеO, темно-коричневого цвета, образуется при действии на теллур серного ангидрида при нагревании и последующем удалении ангидрида нагреванием. Двуокись теллура, ТеО₂, выделяется в виде белого дыма при накаливании в пламени бунзеновской горелки теллур или теллурсодержащих руд, причем само пламя окрашивается в синевато-зеленый цвет. Кристаллизуется в виде бесцветных октаэдров. Соответствующий ему гидрат, теллуристая кислота, Н₂ТеО₃, или ее основной нитрат, 2ТеО₂.NО₃Н, образуются при нагревании металла с азотной кислотой. Теллуровая кислота, Те(ОН)₆, образуется путем окисления теллура или двуокиси теллура разбавленными азотной и хромовой кислотами (Staudenmayer). Калиева соль теллуровой кислоты может быть получена путем попеременного внесения двуокиси теллура и 1%-ной перекиси водорода в 30%-ную калийную щелочь при температуре 60—70° (Gutbier). Теллуровая кислота образует большие бесцветные призматические кристаллы гексагональной системы. При нагревании до 160° они переходят в желтый теллуровый ангидрид, ТеО₃. Водные растворы теллуровой кислоты и ее щелочных солей при нагревании становятся молочно-мутными. Теллуристая и теллуровая кислоты в кислых, а особенно в щелочных растворах легко восстанавливаются до металлического теллура (аморфного) при действии сернистой кислоты, цинка, виноградного сахара, гипосульфита. При действии очень сильно разбавленного раствора гидразингидрата на разбавленный водный раствор теллуровой кислоты получается коллоидальный раствор теллура. Теллуровая кислота вместе с водяными парами слегка летуча; уже 1 мг теллуровой кислоты сообщает выдыхаемому воздуху упорный чесночный запах, сохраняющийся в течение нескольких дней.

При действии галоидов на теллур образуются ТеСl₄ (бесцветные кристаллы, плавятся при 214°, кипят при 414°), ТеВr₄ (огнекрасные кристаллы, возгоняющиеся в вакууме при 300°). При действии на них раствора хлористых (и бромистых) калия, аммония и др. образуются соединения состава Те(NH₄)₂Сl₆ и ТеK₂Вr₆. Известны также соединения ТеСl₂ и ТеВr₂.

И. Каблуков.