Церий

Церий, Се=140,25, порядковое число 58, элемент, принадлежащий к IV гр. периодической системы элементов. Церий находится в большом количестве в отбросах при техническом добывании ториевых руд и потому является относительно дешевым материалом для различных применений. О применении его солей для ауэровских горелок см. торий и XVI. 120. При электролизе расплавленного хлористого церия получается металл, который в сплаве с железом употребляется для зажигалок. Точка плавления металлического церия 623°, удельный вес 7,024. Церий является 3-х валентным и 4-х валентным элементом. Окись церия (Се₃О₃) может быть получена при восстановлении двуокиси (СеО₃) металлическим кальцием, тогда как двуокись церия получается при прокаливании солей, как окиси, так и двуокиси.

Гидрат окиси церия, Се(ОН)₃, получается при осаждении растворов солей окиси едким кали или натром в виде белого осадка, который, окисляясь на воздухе, окрашивается сначала в лиловый цвет (получается гидрат Се₃О₃.Се₃О₄), а затем желтеет при образовании Се(ОН)₄. Хлористый церий (CeCl₄) получается нагреванием окиси в парах четыреххлористого углерода, а также в виде возгона при сжигании металлического церия в струе хлора. Для сернокислой соли окиси церия известны кристаллогидраты: Ce(SО₄)₃.5Н₂О, а также е восемью, девятью и двенадцатью молекулами воды. Изучены также: Се₃(СО₃)₃.5H₂O, хлороплатинат: 2(СеСl₃.PtCl₄).27Н₂О и 2(СеСl₃.2PtCl₄).21Н₂О; Се[Pt(CN)₅]. 9Н₂О и др.

Карбид церия (СеС₂) получается при нагревании двуокиси церия с углем в электрической печи. При действии на него воды получается смесь углеводородов, в коей 75 % ацетилена и немного этилена, метана и т. п. Безводная двуокись церия (СеО₃) в чистом состоянии в разведенных кислотах нерастворима, при действии же на нее крепкой серной кислоты получаются сернокислые соли.

Гидрат 2СеО₃.ЗН₂О получается при действии хлора на Се(ОН)₃, разболтанный в КОН. Известны также Се(ОН)4, СеО(ОН)₃. Сернокислая соль двуокиси церия [Ce(SО₄)₃.4Н₂О] легко получается при растворении Се(ОН)₄ в разбавленной серной кислоте и образует желтые кристаллы. При растворении СеО₃ в горячей серной кислоте образуется вместе с ней сернокислая соль трехокиси и обе соединяются в двойную соль Ce₂(SО₄)₃.Ce₃(SО₄)₄.24Н₂О в виде коричневых гексагональных кристаллов. Тогда как СеО₃ является более стойкой, чем Се₂О₃, бесцветные соли последней являются более стойкими, чем соли СеО₃. Даже соляная кислота, а также перекись водорода восстановляет последние в соли окиси церия. При избытке кислоты стойкость солей двуокиси повышается, причем образуются комплексные соли, как-то: [СеСl₆]Ме₂ и [Ce(NО₃)₃]Me₃. Солями СеО₃ в препаративной органической химии пользуются как хорошими окислителями, причем, например, анилиновые соли переходят в анилиновую зелень и чернь, антрацен в антрахинон и т. д. Муравьиная кислота, метиловый алкоголь и уксусная кислота, особенно на солнечном свету, окисляются от действия Ce(SО₄)₄.

Перекись церия СеО₃. Ее гидрат получается в виде осадка, подобного Fe(OH)₃, при прибавлении к солям низших окисей церия перекиси водорода и аммиака. При кипячении с водой она переходит в Се(ОН)₄.

Ив. Каблуков.