Уран (элемент)

Уран, элемент с наибольшим атомным весом: U=238,5 (О=16), занимает место в 12 ряду VI группы периодической системы. Соединения урана, как и вообще всех элементов с большим атомным весом, встречаются редко и в очень малых количествах. Чаще всего находят некристаллическую, землистую бурую урановую смоляную руду (U₃О₈ = UО₂2UО₃). Еще реже встречают урановую слюдку, или двойную ортофосфорную соль окиси урана R (UO₂) Н₂Р₂О₈.7H₂O, где R = Cu, Са, урановый купорос, клевеит и др. О радиоактивности этих минералов и о добывании из них радия см. радий. Металлический уран получается при нагревании хлористого урана UCl₄ с натрием или при электролизе хлористого урана. Он серебристо-белого цвета, удельный вес 18,7. В электрической печи улетучивается легче железа. При нагревании мелкого порошка уран до 170 в струе кислорода он загорается, воду, хотя медленно, разлагает при обыкновенной температуре. Азотистый уран желтого цвета образуется при накаливании урана до 1 000 в струе азота. Карбид урана U₂С₃ разлагается водой с выделением метана и других твердых  жидких углеводородов. Уран  образует два ряда соединений: окисные, в коих он шестиатомен (UX₆), и закисные UХ₄ (четырехатомен): последние легко переходят в первые. Окись урана UО₃, желтый порошок, получается при прокаливании азотно-урановой соли, имеет характер промежуточной окиси: с сильными кислотами образует соли, в которых группа (радикал) UО₂ (уранил) играет роль двухатомного металла, например, азотнокислый уранил UО₂(NО₃)₂.6H₂О, зеленовато желтые призмы. При прибавлении же к ее раствору едкого кали или натра выделяются желтые осадки урановощелочных солей К₂U₂О₇ или Na₂U₂О₇, последний применяется под названием желтой урановой краски для окраски фарфора и стекла. Многие соли урана показывают прекрасную флюоресценцию. Окись урана окрашивает стеклянные сплавы в флюоресцирующий зеленый цвет (урановое стекло). От закиси же UО₂ стекло и фарфор окрашивается в черный цвет.

И. Каблуков.