Золото

Золото (Аu, атомный вес 197,2, удельный вес около 19,3) встречается в природе только в самородном состоянии. 3олото — металл желтого цвета, во многих отношениях похожий на серебро, но мягче последнего, более тягуч и еще легче поддается обработке: из него можно изготовлять листочки толщиной всего лишь в 0 0001 мм, зеленые в проходящем свете; он плавится при 1 064°. Для придания золоту большей твердости его сплавляют с медью (русские золотые монеты состоят из 90% золота и 10% меди). 3олото является самым благородным из всех известных металлов: оно не изменяется на воздухе и не поддается действию кислот; только хлор действует на золото, почему оно и растворяется в царской водке (смесь азотной и соляной кислот) с образованием золотохлористоводородной кислоты НАuСІ₄. 3олото может существовать в аллотропических модификациях. Если образовать под водой вольтову дугу между двумя золотыми проволоками, то золото растворяется в воде, образуя коллоидальный раствор. Коллоидальный раствор золота в виде красной жидкости впервые получил М. Фарадей, обрабатывая разведенный раствор хлорного золота желтым фосфором. Вообще оно легко осаждается из растворов своих соединений при помощи многих восстановителей; в настоящее время считают, что, когда при восстановлении растворов хлорного золота выделяются черные осадки, или получаются красные, фиолетовые или синие более или менее прозрачные жидкости, или в такие же цвета окрашенные осадки, — во всех этих случаях выделяется коллоидальное золото в виде гидрозоля или гидрогеля; таков, например, Кассиев пурпур, получаемый восстановлением хлорного золота хлористым оловом, вещество пурпурно-красного цвета, состоящее из мелкораздробленного золота с примесью оловянной кислоты и употребляемое в стеклянном и глиняном производствах. 3олото трехвалентно, но также и одновалентно. Его окись АuО₃ (коричневый порошок), как и его закись Аu₂О (темно-фиолетовый порошок) уже при 250° распадаются на золото и кислород. Закись золота — слабо основной окисел, окись его, в общем, является кислотной; отвечающая ей гидроокись — гидрат окиси золота Аu (ОН)₃ представляет собой слабую кислоту, растворяющуюся в избытке щелочи с образованием солей золотой кислоты; эти последние (аураты) производятся от метазолотой кислоты [Аu(ОН)₃ — Н₂О = HAuО₂], например, калиевая соль — KAuО₂ 3Н₂О. Сульфиды золота Au₂S и Au₂S₃ растворяются в сернистых щелочах, образуя соли сульфозолотых кислот: например, К₃AuS₂ и KAuS₂. Вообще золото образует много комплексных ионов; кроме уже указанных (AuCl₄’, AuS₂’’’ и AuS₂’), оно дает еще ионы: Au(CN)₂’ и Au(CN)₄’, отвечающие солям кислот: золотистосинеродистоводородной HAu(CN)₂ и золотосинеродистоводородной HAu(CN)₄, а также и некоторые другие менее важные комплексные ионы. Из соединений золота следует еще упомянуть хлорное золото АuСl₃, красные кристаллы, получающиеся при легком нагревании золотохлористоводородной кислоты: НАuСl₄ = НСl + АuСl₃. Все соединения золота легко распадаются при нагревании; золото вытесняется из растворов своих соединений всеми другими металлами. О золоте в минералогическом отношении см. золотопромышленность (в приложении).

Л. Писаржевский.