Жадность кислот

Жадность кислот, термин, введенный в химию датским термохимиком Ю. Томсеном для обозначения стремления кислоты к насыщению ее основанием. Зная величину жадности кислоты, можно ответить на вопрос, как распределится основание (то есть едкое кали КОН, едкий натр Na ОН, барит Ва(ОН)₂ и т. под.) между двумя кислотами (например, серной и азотной), если в разведенном водном растворе смешать по одному эквиваленту каждой кислоты и 1 эквивалент основания. На основании исследований Ю. Томсена можно составить следующую таблицу для жадности кислот: азотная кислота (HNО₃) — 100, соляная кислота (НСl) —100, бромисто-водородная кислота (НВr) — 89, серная кислота (H₂SO₄) — 49, уксусная кислота (С₂Н₄О₂) — 3. На основании этой таблицы можно сказать, что в том случае, когда к 1 эквиваленту едкого кали (например, 56 г) прилить по 1 эквиваленту серной кислоты (49 г) и азотной кислоты (63 г), то у нас получится ²/₃ эквивалента азотнокислого калия и ¹/₃ эквивалента сернокислого калия, а останутся свободными ¹/₃ эквивалента азотной кислоты и ²/₃ серной. Если же вместо серной кислоты взять уксусную, то получится около 97% азотнокислого калия и около 3% уксуснокислого, а 97% уксусной кислоты останется свободной. Исследования Ю. Томсена нашли подтверждение в работах В. Оствальда, который показал, что жадность кислот находится в тесной зависимости от их электропроводности, а также от их каталитического действия на инверсию сахара, омыление эфиров и т. под. Исследования Ив. Каблукова (см. его «Современные теории растворов Вант-Гоффа и Св. Аррениуса в связи с учением о химическом равновесии») показали, что на величину жадности кислот влияет среда, то есть растворитель: в водно-спиртовом растворе жадность кислот иная, чем в водном.

И. Кб.